Riseplarutan urea 1 molal = 1 mol urea dalam 1 kg air Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 2 molal Answer. Recommend Questions. nadhina27 May 2021 | 0 Replies . apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi? farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies . tolong dijawab kak :) ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies .
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanBerapa kadar urea CONH22 dalan suatu larutan, jika diketahui fraksi mol urea dalam larutan sebesar 0,2? Ar C = 12 g mol^-1 , H = 1 g mol^-1 , dan O = 16 g mol^-1 Satuan Konsentrasi LarutanKadar ZatSifat Koligatif LarutanHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0048Dalam 100 gram pupuk urea CONH22 terdapat 22,4 gram n...0050Dalam kg urea CONH22 terkandung unsur nitro...0254Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Teks videoLego Friends di sini kita ada soal yaitu Berapa kadar urea dalam suatu larutan jika diketahui fraksi mol urea dalam larutan sebesar 0,2 adapun yang dimaksud dengan fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu zat dalam larutan dengan jumlah mol seluruh zat dalam larutan atau dapat dirumuskan dengan fraksi mol pelarut = mol pelarut 4 mol pelarut ditambah mol terlarut atau fraksi mol terlarut = mol terlarut per mol pelarut ditambah mol terlarut dari soal diketahui fraksi mol urea yaitu 0,2 dan Mr urea yaitu 1 a r c ditambah 1 are + 2 * 1 are + 2 are di mana Mr urea yaitu 60 gram per mol yang ditanyakan yaitu kadar urea fraksi mol urea yaitu 0,2 artinya adalahobat 2 mol urea dalam 1 mol larutan jadi mol air = mol larutan dikurang mol urea = 1 kurang 0,2 sama dengan nol koma karena mol sama dengan massa m r maka massa urea = mol urea dikali Mr urea = 0,20 dikali 60 gram per mol = 12 gram jadi massa urea = 12 G sedangkan massa air = mol air dikali Mr air berarti 0,8 * 18 = 14 koma 4 gram jadi massa air yaitu 14,4 gram sehingga massa total larutan yaitu masa ditambah massa air = 12 + 14,4 = 26 koma 4 gram jadi massa total larutan yaitu 26 koma 4 gramjadi kadar urea = massa urea termasuk larutan dikali 100% = 12 gram per 26,4 G * 100% = 45 koma 4 5% jadi kadar urea dalam larutan tersebut yaitu 45 koma 4 5% sampai jumpa di soal berikutnya Pertama kita cari dulu nilai mol dari urea. n = gram/Mr = 3/60 = 0,05 mol. Setelah diketahui molnya, kita bisa menggunakan rumus molaritas larutan urea. M = n/V = 0,05/0,25 = 0,2 Molar. Jadi, molaritas dari larutan urea adalah 0,2 Molar atau 0,2 mol/liter. Itu dia penjelasan mengenai rumus molaritas dan molalitas suatu larutan dalam Kimia. Table of Contents Show Top 1 hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20%Mr urea = 60Top 2 Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20%. Mr urea = 60Top 3 Hitunglah fraksi mol urea CONH2​2​ dalam larutan... - RoboguruTop 4 Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 60% ... - RoboguruTop 5 Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20%Mr ... - 6 KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL - ALL_ABOUT_CHEMISTRYTop 7 Sifat Koligatif Larutan Chemistry Quiz - QuizizzTop 8 Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% Mr Urea = 60.Top 9 sifat koligatif larutan - A. Teori - rilaandriani1301738Top 10 Top 9 hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 2 molal 2022Video yang berhubungan KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL Kemolalan m Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol n zat terlarut dalam 1 kg = g pelarut. Oleh karena itu, kemolalan dinyatakan dalam mol kg-1. m = n/p m = kemolalan larutan n = jumlah mol zat terlarut p = massa pelarut dalam kg Contoh Berapakah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air ? Jawab larutan 3 gram urea dalam 200 gram air. Mol urea = 3 /60 g mol-1 = 0,05 mol Massa pelarut = 200 gram = 0,2 kg m = n/p = 0,05 mol = 0,25 mol kg-1 0,2 kg Fraksi mol X Fraksi mol x menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol zat pelarut adalah nA, dan jumlah mol zat terlarut adalah nB, maka fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut adalah 1 XA + XB = 1 Contoh Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% Mr urea = 60 Jawab Dalam 100 gram larutan urea 20% terdapat 20 gram dan 80 gram air. Mol air = 80 g/ 18 g mol-1 = 4,44 mol Mol urea = 20 g/ 60 g mol-1 = 0,33 mol X urea = XB = 0,33 mol / 4,44 + 0,33 mol = 0,069 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN, TEKANAN UAP JENUH LARUTAN DAN TITIK DIDIH LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Sifat koligatif Sifat koligatif adalah sifat-sifat fisik larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut, tetapi tidak pada jenisnya. Larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang lebih besar dari pada larutan non elektrolit berkonsentrasi sama karena larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel terlarut yang lebih banyak. Tekanan Uap Larutan Tekanan uap suatu zat adalah tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh zat itu. Semakin tinggi suhu, semakin besar tekanan uap. Jika zat terlarut tidak menguap maka tekanan uap larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap pelarutnya. Selisih antara uap pelarut murni P0 dengan tekanan uap larutan P disebut penurunan tekanan uap larutan ΔP. ΔP = P0 – P Menurut Roulth, jika zat terlarut tidak menguap, maka penurunan tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol terlarut, sedangkan tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut. P = Xpel x P0 ΔP = Xter x P0 Zat terlarut menurunkan tekanan uap pelarut. Contoh Tekanan uap air pada 1000C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan glukosa 18% pada 1000C Ar H = 1, C = 12, O = 16 Jawab Dalam 100 gram larutan glukosa 18% terdapat Glukosa 18% = 18/100 x 100 gram = 18 g Air = 100 – 18 g = 82 gram Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol-1 = 0,1 mol Jumlah mol air = 82 g/ 18 gmol-1 = 4,55 mol Xpel = 4,55/4,55 + 0,1 P = Xpel x P0 = 4,55 x 760 mmHg /4,55 + 0,1 = 743,66 mmHg Kenaikkan Titik Didih Larutan mempunyai titik didih lebih tinggi dan titik beku lebih rendah dari pada pelarutnya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikkan titik didih ΔTb. Rumus ΔTb = Kb x m Dimana m = molalitas larutan Kb = tetapan kenaikkan titik didih Contoh Tentukan titik didih larutan yang mengandung 18 g glukosa Mr = 180 dalam 500 g air. Kb air = 0,520C/m. Jawab Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol-1 = 0,1 mol Kemolalan larutan = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 mol kg-1 Titik didih , ΔTb = Kb x m = 0,2 x 0,520C = 0,1040C TITIK BEKU, DIAGRAM PT DAN TEKANAN OSMOSIS LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Penurunan Titik Beku Kenaikkan titik didih dan penurunan titik beku sebanding dengan kemolalan larutan ΔTb = m x Kb dan ΔTf = m x Kf . Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku ΔTf. Kenaikkan titik didih dan penurunan titik beku larutan dapat dijelaskan dengan diagram fase. Contoh soal Tentukan titik beku larutan yang mengandung 18 g glukosa Mr = 180 dalam 500 g air. Kf air = 1,860C/m. Jawab Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol-1 = 0,1 mol Kemolalan larutan = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 mol kg-1 Titik didih , ΔTf = Kb x m = 0,2 x 1,860C = 0,3720C Diagram Fase PT Menyatakan batas – batas suhu dan tekanan di mana suatu fase dapat stabil. Suatu cairan mendidih pada saat tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan permukaanOleh karena larutan mempunyai tekanan uap lebih rendah, maka larutan mempunyai titik didih lebih tibggi daripada pelarutnya. Tekanan Osmotik Osmosis adalah perembesan molekul pelarut dari pelarut kedalam larutan, atau dari larutan lebih encer ke larutan lebih pekat, melalui selaput osmotic adalah tekanan yang harus diberikan pada permukaan larutan untuk mencegah terjadinya osmosis dari pelarut murni. Rumus л = M . R .TLarutan – larutan yang mempunyai tekanan osmotic sama disebut isotonic Contoh soal ; Berapakah tekanan osmotic larutan sukrosa 0,0010 M pada 250C ? Jawab л = M . R .T = 0,0010 mol L-1 x 0,08205 L atm mol-1K-1 x 298 K = 0,024 atm = 18 mmHg Top 1 hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20%Mr urea = 60 Pengarang - Peringkat 96 Ringkasan . lebih cepat melelehkan ES batu dengan cara dibakar atau dibiarkan?? . larutan yang dapat di titrasi​ Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan ... . Sebanyak 3l gas propana dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan co2 dan h2o dalam wujud gas. volume co2 yang terbentuk adalah . which of the following conditions indicate an acidic solution at 25°c​a. pH= H+ > 1x10 *-7c. pOH= OH- = *-12 . Hasil pencarian yang cocok Larutan urea 20% dalam 100 gram larutan = 20 gram. Massa pelarut = 100 - 20 = 80 gram. Mr air = 18. Xurea = nurea / n urea + n pelarut = 20/60 / 20/60 + ... ... Top 2 Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20%. Mr urea = 60 Pengarang - Peringkat 98 Ringkasan . lebih cepat melelehkan ES batu dengan cara dibakar atau dibiarkan?? . larutan yang dapat di titrasi​ . Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan ... . Sebanyak 3l gas propana dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan co2 dan h2o dalam wujud gas. volume co2 yang terbentuk adalah which of the following conditions indicate an acidic solution at 25°c​a. pH= H+ > 1x10 *-7c. pOH= OH- = *-12 . Hasil pencarian yang cocok Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20%. Mr urea = 60 - 417390. ... Top 3 Hitunglah fraksi mol urea CONH2​2​ dalam larutan... - Roboguru Pengarang - Peringkat 165 Ringkasan Fraksi mol adalah ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol total komponen larutan. Menghitung fraksi mol zat terlarut . . Jadi, fraksi mol urea dalam larutan urea adalah .. Hasil pencarian yang cocok Hitunglah fraksi mol urea CONH2​2​ dalam larutan urea 20%! Ar C=12, O=16, N=14; H=1. ... Top 4 Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 60% ... - Roboguru Pengarang - Peringkat 177 Ringkasan Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu zat nt dalam larutan dengan jumlah mol seluruh zat np dalam larutan. Fraksi mol dirumuskan sebagai berikut . . Maka, penyelesaiannya adalah . . Jadi, jawaban yang benar adalah B.. Hasil pencarian yang cocok Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 60% Mr Urea = 60, Mr air = 18 ... Top 5 Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20%Mr ... - Pengarang - Peringkat 147 Ringkasan . 97handayani. 97handayani August 2018. 2. 428. Report Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20%Mr urea = 60 . Brant . Larutan urea 20% dalam 100 gram larutan = 20 gramMassa pelarut = 100 - 20 = 80 gramMr air = 18Xurea = nurea / n urea + n pelarut= 20/60 / 20/60 + 80/18= 0,333... / 4,777...= 0,0697 . 34 votes. Thanks 69 rirismaulidi Hasil pencarian yang cocok Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20%Mr urea = 60. Question from 97handayani - Sekolah Menengah Atas - Kimia. ... Top 6 KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL - ALL_ABOUT_CHEMISTRY Pengarang - Peringkat 126 Ringkasan . KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL Kemolalan m Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol n zat terlarut dalam 1 kg = g pelarut. Oleh karena itu, kemolalan dinyatakan dalam mol kg-1. m = n/p m = kemolalan larutan n = jumlah mol zat terlarut p = massa pelarut dalam kg Contoh Berapakah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air ? Jawab larutan 3 gram u Hasil pencarian yang cocok 27 Nov 2014 — Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% Mr urea = 60 . Jawab Dalam 100 gram larutan urea 20% terdapat 20 gram dan 80 gram air. ... Top 7 Sifat Koligatif Larutan Chemistry Quiz - Quizizz Pengarang - Peringkat 129 Hasil pencarian yang cocok Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% Mr Urea = 60. answer choices. 1. 20, ... ... Top 8 Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% Mr Urea = 60. Pengarang - Peringkat 145 Ringkasan Dhafi QuizFind Answers To Your Multiple Choice Questions MCQ Easily at with Accurate Answer. >>Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia Klik Untuk Melihat Jawaban. Apa itu Kuis Dhafi Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah.. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang Hasil pencarian yang cocok Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% Mr Urea = 60.? Pertanyaan beserta Jawabannya >> ... Top 9 sifat koligatif larutan - A. Teori - rilaandriani1301738 Pengarang - Peringkat 165 Ringkasan KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL. Kemolalan m. Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol n zat terlarut dalam 1 kg = g pelarut. Oleh karena itu, kemolalan dinyatakan dalam mol kg-1.. m = n/p. m = kemolalan larutan. n = jumlah mol zat terlarut. p = massa pelarut dalam kg. Contoh . Berapakah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air ?. Jawab larutan 3 gram urea dalam 200 gram air.. Mol Hasil pencarian yang cocok Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut adalah 1. XA + XB = 1. Contoh Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% Mr urea = 60 . ... Top 10 Top 9 hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 2 molal 2022 Pengarang - Peringkat 168 Hasil pencarian yang cocok 18 Mar 2022 — Hasil pencarian yang cocok Molalitas = [massa urea/Mr] x [1000/massa air]. ∴Molalitas urea = [6/60] x [1000/200] = 0,5 molal. 2. Diketahui ... ...
\n \n\n hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20

Karenapenurunan tekanan sebanding dengan fraksi mol zat terlarut maka dicari terlebih dahulu fraksi mol zat terlarut. (Tine Maria Kuswati dkk, sains KIMIA 3 SMA/MA. Bumi Akasara. 2005. Hal 13) 23. Suatu larutan yang mengandung 22% massa urea ( ), Jika tekanan uap jenuh air pada temperatur adalah 92.50 mmHg dan massa larutan 200 gram.

Hallo Erick S, jawaban untuk soal tersebut adalah %massa urea dalam larutan sebesar 64,2%. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Persen masa adalah perbandingan dari massa zat terlarut dalam 100 gram larutan. Pada soal tersebut, yang menjadi zat terlarut adalah urea CH4N2O. Umumnya pelarut yang digunakan berupa air H2O. 1 Menentukan massa urea, massa air, dan massa larutan Mr urea = Ar C + 4Ar H + 2Ar N + Ar O Mr urea = 12 + 41 + 214 + 16 Mr urea = 60 g/mol Mr air = 2Ar H + Ar O Mr air = 21 + 16 Mr air = 18 g/mol X urea = n urea/n urea + n air 0,35 = massa urea/Mr urea/massa urea/Mr urea+massa air/Mr air 0,35 = massa urea/60/massa urea/60+massa air/18 Asumsi 0,35/1 = massa urea/60/massa urea/60+massa air/18 Maka massa urea/60 = 0,35 massa urea = 0,35 x 60 massa urea = 21 gram massa air/18 = 1 - 0,35 massa air/18 = 0,65 massa air = 0,65 x 18 massa air = 11,7 gram massa larutan = massa urea + massa air massa larutan = 21 gram + 11,7 gram massa larutan = 32,7 gram 2 Menentukan persen massa Persen massa = massa zat terlarut/massa larutan x 100% Persen massa = 21 gram/32,7 gram x 100% Persen massa = 64,2 % Fraksimol larutan urea dalam air 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20°C sebesar 17,5 mm Hg. Tentukan tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut! Tekanan uap air pada 102°C adalah 8,16 mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan urea 20% (m/m) pada suhu tersebut? Hitunglah titik didih dari larutan urea 20% (m/m). (Mr urea Contoh Soal Molalitas Fraksi Mol, Rumus dan Penyelesaiannya – Pada kesempatan ini akan membahas molalitas dengan beberapa contoh soalnya dan tentunya tentang hal lain yang juga kita simak bersama pembahasannya pada artikel di bawah ini untuk lebih dapat memahaminya. Molalitas atau konsentrasi molal adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut. Hal tersebut berbeda dengan definisi molaritas yang berdasarkan pada volume tertentu larutan. Satuan umum molalitas dalam kimia yaitu mol/kg. Suatu larutan dengan konsentrasi 1 mol/kg juga terkadang dinyatakan sebagai 1 molalitas ini dibentuk dalam analogi terhadap molaritas yang merupakan konsentrasi molar dari suatu larutan. Molalitas suatu larutan bisa diuji dengan menambahkan beberapa zat pelarut. Lebih sederhananya, Molalitas m larutan adalah mol zat terlarut dibagi dengan kilogram pelarut. Kemolalan atau molalitas adalah konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol n zat terlarut dalam 1 kg atau 1000 gram pelarut. Perbedaan molalitas dan molaritas yaitu jika molalitas adalah kemolalan atau konsentrasi molal m menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut sedangkan molaritas adalah pernyataan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan notasi M dan satuannya adalah mol/liter. Rumus Molalitas Keterangan m = molalitas mol/kg g = gram zat terlarut g Mm = massa molar zat g/mol P = massa zat pelarut g Hubungan Molalitas dengan Persen massa Persen massa adalah satuan konsentrasi yang biasa digunakan dalam larutan kimia. Contohnya larutan yang bisa kita temukan sehari-hari yaitu larutan alkohol 75% dan larutan asam cuka 24%. Persen massa adalah jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram massa larutan. Persamaan yang menunjukkan perhitungan persen massa adalah sebagai berikut Hubungan Molalitas Dengan Molaritas Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Molaritas dapat dikonversikan menjadi molalitas dengan merubah volume larutan menjadi massa larutan. Pengubahan volume menjadi massa membutuhkan data massa jenis larutan p, yang dapat dirumuskan sebagai berikut Fraksi Mol Fraksi mol adalah suatu ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan dari jumlah mol pada sebagian zat terhadap jumlah keseluruhan mol yang ada dalam komponen larutan. Fraksi mol dibagi menjadi 2 bagian yaitu Fraksi mol zat terlarut Xt Rumus fraksi mol zat terlarut Xt, yaitu Keterangan Xt = fraksi mol zat terlarut Nt = jumlah mol zat terlarut Np = jumlah mol zat pelarut Fraksi mol zat pelarut Xp Rumus fraksi mol zat pelarut Xp, yaitu Keterangan Xp = fraksi mol zat pelarut Nt = jumlah mol zat terlarut Np = jumlah mol zat pelarut Jumlah fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut adalah 1 Xt + Xp = 1 Contoh Soal Molalitas dan Penyelesaian Soal 1 Berapakah molalitas larutan yang mengandung 4 gr NaOH Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol terlarut dalam 250 gr air? Penyelesaian Diketahui massa NaOH = 4 gr Ar Na = 23 gr/mol Ar O = 16 g/mol Ar H = 1 gr/mol massa air = 250 gr = 0,25 kg Ditanyakan m = ? Jawab = 40 gr/mol jumlah mol NaOH = massa/Mr jumlah mol NaOH = 4 gr/40 gr/mol jumlah mol NaOH = 0,1 mol m = jumlah mol/p m = 0,1 mol /0,25 kg m = 0,4 m Soal 2 Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% w/w? Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol Penyelesaian Diketahui massa HCl = 37% Ar H = 1 g/mol Ar Cl = 35,5 g/mol Ditanyakan m = ? Jawab = 36,5 gr/mol misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa HCl yakni massa HCl = 37% x 100 gr massa HCl = 37 gr massa pelarut = massa larutan – massa HCl massa pelarut = 100 gr – 37 gr massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg jumlah mol HCl = massa/Mr jumlah mol HCl = 37 gr /36,5 gr/mol jumlah mol HCl = 1,01 mol m = jumlah mol/ massa pelarut m = 1,01 mol /0,063 kg m = 16,03 m Soal 3 Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 12 gram urea CONH22 dalam 250 gram air. Penyelesaian Diketahui massa urea = 12 gr Mr Urea= 60 g/mol massa pelarut = 250 gr = 0,25 kg Ditanyakan m = ? Iklan Jawab jumlah mol Urea = massa/Mr jumlah mol Urea = 12 gr /60 g/mol jumlah mol Urea = 0,2 mol m = jumlah mol/ massa pelarut m = 0,2 mol /0,25 kg m = 0,8 m Soal 4 Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol Mr = 46? Jawab Diketahui massa etanol = 23 % Mr etanol = 46 g/mol Ditanyakan m = ? Penyelesaian misalkan massa larutan alkohol adalah 100 gr maka massa etanol yakni massa etanol = 23% x 100 gr massa etanol = 23 gr massa pelarut = massa larutan – massa etanol massa pelarut = 100 gr – 23 gr massa pelarut = 77 gr = 0,077 kg jumlah mol etanol = massa/Mr jumlah mol etanol = 23 gr /46 g/mol jumlah mol etanol = 0,5 mol m = jumlah mol/ massa pelarut m = 0,5 mol /0,077 kg m = 6,49 m Soal 5 Hitung kadar % massa glukosa dalam larutan glukosa 2 molal. Penyelesaian Diketahui m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr Mr glukosa = 180 gr/mol Ditanyakan massa glukosa % = ? Jawab mol glukosa = massa/Mr mol glukosa = massa glukosa/180 gr/mol mol glukosa = massa glukosa x 0,005 mol/gr Substitusi mol glukosa ke persamaan berikut m = mol glukosa/massa pelarut 0,002= massa glukosa x 0,005/massa pelarut o,oo2/o,oo5 = massa glukosa/massa pelarut 2/5 = massa glukosa/massa pelarut Jadi perbandingan massa glukosa massa pelarut = 25, sedangkan perbandingan massa glukosa massa larutan = 27. Maka, % massa glukosa = massa glukosa/massa larutan x100% % massa glukosa = 2/7 x 100% % massa glukosa = 28,57 % Soal 6 Berapakah molalitas larutan yang mengandung 8 gram NaOH Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol terlarut dalam 250 gr air? Pembahasan Diketahui Massa NaOH = 8 gr Ar Na = 23 gr/mol Ar O = 16 g/mol Ar H = 1 gr/mol massa air = 250 gr = 0,25 kg Ditanya Molalitas m….? Jawab = 40 gr/mol Jumlah mol NaOH = massa/Mr Jumlah mol NaOH = 8 gr/40 gr/mol Jumlah mol NaOH = 0,2 mol m = jumlah mol/p m = 0,2 mol /0,25 kg m = 0,8 m Soal 6 Tentukan molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 15 gram urea CONH22 dalam 250 gram air. Pembahasan Diketahui Massa urea = 15 gr Mr Urea= 60 g/mol Massa pelarut = 250 gr = 0,25 kg Ditanya Molalitas m…. ? Jawab Jumlah mol Urea = massa/Mr Jumlah mol Urea = 15 gr / 60 g/mol Jumlah mol Urea = 0,25 mol m = jumlah mol/ massa pelarut m = 0,25 mol /0,25 kg m = 1 m Soal 7 Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% w/w? Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol. Pembahasan Diketahui massa HCl = 37% Ar H = 1 g/mol Ar Cl = 35,5 g/mol Ditanya Molalitas m…? Jawab = 36,5 gr/mol Misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa HCl yaitu massa HCl = 37% x 100 gr massa HCl = 37 gr massa pelarut = massa larutan – massa HCl massa pelarut = 100 gr – 37 gr massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg jumlah mol HCl = massa/Mr jumlah mol HCl = 37 gr /36,5 gr/mol jumlah mol HCl = 1,01 mol m = jumlah mol/ massa pelarut m = 1,01 mol /0,063 kg m = 16,03 m Soal 8 Tentukan banyaknya gram NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air air = 1,00 g/mL agar diperoleh NaOH 0,25 m. Pembahasan Diketahui 1 L air = mL = g karena ρ air = 1,00 g/mL m NaOH = 0,25 m Mr NaOh = 40 Ditanya gr…? Jawab m NaOH = gr / Mr x / P 0,25 = gr/40 x 0,25 = g/40 g = 0,25 x 40 g = 10 gram Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram. Soal 9 Tentukan berapa mL volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H2SO4 yang konsentrasinya 0,25 M Ar H = 1; S = 32; O =16! Pembahasan Diketahui m H2SO4 = 0,25 Mr H2SO4 = 98 gr = 4,9 gram Ditanya p..? Jawab m = gr/Mr x 0,25 = 4,9/98 x p = 20 gram 20 mL Jadi, volume air yaitu sebesar 20 mL. Soal 10 Berapa massa air yang dibutuhkan untuk menyiapkan larutan 1,2 m yang menggunakan NaCl 0,6 mol ? Pembahasan mol terlarut n = 0,6 mol molalitas m = 1,2 mm = n P 1,2 = 0,6 P P= 0,6 1,2 = 0,5 kg Jadi massa air massa pelarut yang dibutuhkan adalah 0,5 kg Soal 11 Misalkan terdapat mol zat terlarut sebesar 2 mol yang dilarut dalam 1 L pelarut, berapakah molalitasnya ? Pembahasan P = 1 L = 1000 mL = 1000 g karena ρ air = 1,00 g/mL = 1 kg mol terlarut n = 2 molm = n P m = 2 1 = 2 m Hitung molalitas 25 gram KBr Mr = 119 yang dilarutkan dalam 750 mL air murni. Pembahasan zat terlarut = 25 gram Mr = 119 zat pelarut P = 750 mL = 750 gram karena ρ air = 1,00 g/mL = 0,75 kgn = zat terlarut Mr n = 25 119 = 0,21 mol m = n P m = 0,21 0,75 = 0,28 m Demikianlah ulasan dari tentang Contoh Soal Molalitas , semoga dapat menambah wawasan dan pengetahuan kalian. Terimakasih telah berkunjung dan jangan lupa untuk membaca artikel lainnya. Hitunglahfraksimol urea CO(NH2 )2 dalam larutan urea 20%! (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) 2. Sebanyak 9 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18), hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan! 5. 5Sifat Koligatif Larutan 3. Bila fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,2, berapa persen kadar urea dalam larutan tersebut? - Dilansir dari Encyclopedia Britannica 1999, Fraksi mol merupakan salah satu satuan konsentrasi larutan selain molalitas dan juga molaritas. Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu zat nt dalam larutan dengan jumlah mol seluruh zat np dalam larutan. Fraksi mol dirumuskan sebagai berikut NURUL UTAMI persamaan fraksi mol terlarut Fraksi mol zat terlarut Xt dan fraksi mol zat terlarut Xt bila dijumlahkan, hasilnya akan sama dengan satu, sebagai berikut NURUL UTAMI Perumusan fraksi mol Baca juga Sifat Koligatif Larutan Perbedaan Molaritas dan Molalitas Fraksi mol juga dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi larutan dengan lebih dari satu zat terlarut dalam larutan. Persamaan yang digunakan diubah seperti berikut NURUL UTAMI Fraksi mol banyak zat Agar dapat lebih memahami tentang konsentrasi larutan, mari kita bahas soal berikut CONTOH SOAL Sebanyak 6 gram urea dilarutkan ke dalam 900 gram air, berapakah molalitas larutan tersebut bila urea diketahui memiliki Mr sebesar 60. Pembahasan FREEPIK Ilustrasi. NURUL UTAMI molalitas urea Berapakah fraksi mol urea larutan tersebut jika H2O atau air memiliki Mr sebesar 18?Pertama-tama hitunglah jumlah mol urea dan air dalam larutan tersebut Pembahasan NURUL UTAMI jumlah mol urea dan air Baca juga Larutan Elektrolit dan Ikatan Kimia Setelah didapat jumlah mol keduanya, masukan kedalam persamaan fraksi mol NURUL UTAMI fraksi mol urea Buktikanlah, apakah benar fraksi mol pelarut dan fraksi mol terlarut jika dijumlahkan menghasilkan 1. Pertama-tama hitunglah fraksi mol air NURUL UTAMI fraksi mol air Jumlah fraksi mol nya adalah satu, hal ini dapat membuktikan kebenaran persamaan fraksi mol. Angka 1 menunjukkan bahwa zat terlarut dan pelarutnya merupakan satu kesatuan larutan. Baca juga Definisi Larutan dan Daya Hantar Larutan Fraksi mol adalah satuan yang penting dalam larutan karena digunakan dalam perhitungan sifat koligatif larutan yang akan dipelajari setelah ini. Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Mari bergabung di Grup Telegram " News Update", caranya klik link kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel. PENGEMBANGANLEMBAR KERJA SISWA PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON-ELEKTROLIT BERBASIS KETERAMPILAN PROSES SAINS (Skripsi) Oleh WENY SAGITA WAHYUNI FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS LAMPUNG BANDAR LAMPUNG 2016 ABSTRAK PENGEMBANGAN LEMBAR KERJA SISWA PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF SIFAT KOLIGATIF LARUTAN KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL Kemolalan m Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol n zat terlarut dalam 1 kg = g pelarut. Oleh karena itu, kemolalan dinyatakan dalam mol kg-1. m = n/p m = kemolalan larutan n = jumlah mol zat terlarut p = massa pelarut dalam kg Contoh Berapakah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air ? Jawab larutan 3 gram urea dalam 200 gram air. Mol urea = 3 /60 g mol-1 = 0,05 mol Massa pelarut = 200 gram = 0,2 kg m = n/p = 0,05 mol = 0,25 mol kg-1 0,2 kg Fraksi mol X Fraksi mol x menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol zat pelarut adalah nA, dan jumlah mol zat terlarut adalah nB, maka fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut adalah 1 XA + XB = 1 Contoh Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% Mr urea = 60 Jawab Dalam 100 gram larutan urea 20% terdapat 20 gram dan 80 gram air. Mol air = 80 g/ 18 g mol-1 = 4,44 mol Mol urea = 20 g/ 60 g mol-1 = 0,33 mol X urea = XB = 0,33 mol / 4,44 + 0,33 mol = 0,069 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN, TEKANAN UAP JENUH LARUTAN DAN TITIK DIDIH LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Sifat koligatif Sifat koligatif adalah sifat-sifat fisik larutan yang hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut, tetapi tidak pada jenisnya. Larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang lebih besar dari pada larutan non elektrolit berkonsentrasi sama karena larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel terlarut yang lebih banyak. Tekanan Uap Larutan Tekanan uap suatu zat adalah tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh zat itu. Semakin tinggi suhu, semakin besar tekanan uap. Jika zat terlarut tidak menguap maka tekanan uap larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap pelarutnya. Selisih antara uap pelarut murni P0 dengan tekanan uap larutan P disebut penurunan tekanan uap larutan ΔP. ΔP = P0 – P Menurut Roulth, jika zat terlarut tidak menguap, maka penurunan tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol terlarut, sedangkan tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut. P = Xpel x P0 ΔP = Xter x P0 Zat terlarut menurunkan tekanan uap pelarut. Contoh Tekanan uap air pada 1000C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap larutan glukosa 18% pada 1000C Ar H = 1, C = 12, O = 16 Jawab Dalam 100 gram larutan glukosa 18% terdapat Glukosa 18% = 18/100 x 100 gram = 18 g Air = 100 – 18 g = 82 gram Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol-1 = 0,1 mol Jumlah mol air = 82 g/ 18 gmol-1 = 4,55 mol Xpel = 4,55/4,55 + 0,1 P = Xpel x P 0 = 4,55 x 760 mmHg /4,55 + 0,1 = 743,66 mmHg Kenaikkan Titik Didih Larutan mempunyai titik didih lebih tinggi dan titik beku lebih rendah dari pada pelarutnya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikkan titik didih ΔTb. Rumus ΔTb = Kb x m Dimana m = molalitas larutan Kb = tetapan kenaikkan titik didih Contoh Tentukan titik didih larutan yang mengandung 18 g glukosa Mr = 180 dalam 500 g air. Kb air = 0,520C/m. Jawab Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol-1 = 0,1 mol Kemolalan larutan = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 mol kg-1 Titik didih , ΔTb = Kb x m = 0,2 x 0,520C = 0,1040C TITIK BEKU, DIAGRAM PT DAN TEKANAN OSMOSIS LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Penurunan Titik Beku Kenaikkan titik didih dan penurunan titik beku sebanding dengan kemolalan larutan ΔTb = m x Kb dan ΔTf = m x Kf . Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku ΔTf. Kenaikkan titik didih dan penurunan titik beku larutan dapat dijelaskan dengan diagram fase. Contoh soal Tentukan titik beku larutan yang mengandung 18 g glukosa Mr = 180 dalam 500 g air. Kf air = 1,860C/m. Jawab Jumlah mol glukosa = 18 g/ 180 g mol-1 = 0,1 mol Kemolalan larutan = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 mol kg-1 Titik didih , ΔTf = Kb x m = 0,2 x 1,860C = 0,3720C Diagram Fase PT Menyatakan batas – batas suhu dan tekanan di mana suatu fase dapat stabil. Suatu cairan mendidih pada saat tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan permukaan Oleh karena larutan mempunyai tekanan uap lebih rendah, maka larutan mempunyai titik didih lebih tibggi daripada pelarutnya. Tekanan Osmotik Osmosis adalah perembesan molekul pelarut dari pelarut kedalam larutan, atau dari larutan lebih encer ke larutan lebih pekat, melalui selaput semipermiable. Tekanan osmotic adalah tekanan yang harus diberikan pada permukaan larutan untuk mencegah terjadinya osmosis dari pelarut murni. Rumus л = M . R .T Larutan – larutan yang mempunyai tekanan osmotic sama disebut isotonic Contoh soal ; Berapakah tekanan osmotic larutan sukrosa 0,0010 M pada 250C ? Jawab л = M . R .T = 0,0010 mol L-1 x 0,08205 L atm mol-1K-1 x 298 K = 0,024 atm = 18 mmHg

SeminarNasional Teknologi dan Agribisnis Peternakan (SERI IV) "Optimalisasi Teknologi dan Agribisnis Peternakan dalam Rangka Pemenuhan Protein Hewani Asal Ternak" Teja Kaswari. Muhammad Yusuf Fajar, S.Pt. + 24 More. Download Download PDF. Full PDF Package Download Full PDF Package.

Brant Larutan urea 20% dalam 100 gram larutan = 20 gramMassa pelarut = 100 - 20 = 80 gramMr air = 18Xurea = nurea / n urea + n pelarut= 20/60 / 20/60 + 80/18= 0,333... / 4,777...= 0,0697 34 votes Thanks 69 Fraksimol urea dalam larutan tersebut adalah July 11, 2021 Post a Comment Sebanyak 6 gram urea dilarutkan dalam 90 gram air. Fraksi mol urea dalam larutan tersebut adalah . A. 0,0164. B. 0,02. C. 0,0625. D. 0,0667. E. 1,1. Pembahasan: 6 gram urea + 90 gram air. Mr urea (CO(NH 2 BerandaHitung fraksi mol urea dalam larutan urea 2 fraksi mol urea dalam larutan urea 2 mol urea adalah 0, mol urea adalah 0, fraksi mol urea, Jadi, fraksi mol urea adalah 0,035. sehingga fraksi mol urea, Jadi, fraksi mol urea adalah 0,035. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!8rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia HitunglahFraksi Mol dari : b. urea, jika 3 gram urea dilarutkan dalam 360 gram air kemudian ditambah lagi 6 gram urea. c. fraksi mol air dalam larutan urea 0,1 . d. ion klorida jika 5,85 gram NaCl ( Mr 58,5 ) dilarutkan dalam 0,72 kg air . g. larutan CH 3 COOH 20% ditambah 6 gram CH 3 COOH ( Mr 60 ) 5. Hitunglah konsentrasi :
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanFraksi mol urea, CONH22 di dalam air adalah 0,4. Tentukan berapa massa urea dan air yang terdapat dalam campuran tersebut?Satuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0219Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Teks videoHaiko fans di dalam soal diketahui fraksi mol urea sebesar 0,4 fraksi mol kita simpulkan dengan x ya jadi X urea yang ditanyakan adalah massa Urea dan air yang terdapat di dalam campuran tersebut fraksi mol urea bisa kita dapatkan dari perbandingan mol urea dengan mol larutan di mana Mal urea adalah n urea per mol larutan urea ditambah dengan air atau mol urea ditambah dengan mol air selanjutnya untuk fraksi mol urea di dalam soal diketahui sebesar 0,4 nah ini 0,4 dalam bentuk desimal kita ubah dalam bentuk pecahan yaitu 4 per 10 jadi 4 per 10 = n urea urea ditambah dengan air apabila rumus mol sendiriAdalah massa dibagi dengan MR maka bila ditanyakan massa urea rumusnya adalah massa urea = mol urea dikali dengan massa molekul relatif dari uraiannya atau NU ready X dengan MR di sini Mal urea nya bisa kita lihat adalah 4 ya setara dengan urea maka kita masukkan Nuri hanya 4 kemudian nilai Mr nya kita cari urea sendiri memiliki rumus molekul conh2 dua kali Nah ini Arc adalah 12 kemudian untuk adalah 16 Ini ar. Bisa kita lihat di dalam tabel periodik ya kemudian art di sini ada dua valensinya maka 2 x dengan 14 kemudian ditambah dengan hanya air adalah 1 kemudian valensinya 2 dikali 2 jadi 44 x dengan 1 nah ini kita Jumlah semua hasilnya adalah sebesar 60 ya ini kita masukkan Mr 60 kita masukkan satuannya untuk mall di sini 4 mol Kemudian untuk Mr 60 satuannya adalah gram per mol na ini bisa kita coret maunya maka untuk massa urea yang didapat adalah sebesar 240 gram untuk mencari massa air adalah mol air atau air dikali dengan MR atau massa molekul relatif airnya di sini air tidak diketahui tetapi di sini bisa kita lihat bahwa n urea ditambah dengan air ini nilainya adalah 10, maka bila ingin mencari n air atau mol air adalah 10 dikurang dengan mol uraiannyamaka kita masukkan tadi di sini Mal urea sebesar 4 maka 10 dikurang dengan 4 didapat mol air sebesar 6 mol kita masukkan mol airnya kedalam rumus massa air air 6 mol dikali dengan kita hitung dulu nilai Mr dari H2O arha adalah satu disini satu kali dengan 2 maka 2 kemudian aro adalah 16 maka 2 ditambah dengan 16 hasilnya adalah 18 ini untuk nilai Mr dari H2O Nah baru kita masukkan ke dalam rumus massa air di sini email-nya tadi sudah didapat 18 gram per mol untuk satuannya ini mobilnya bisa kita coret kemudian 18 * 6 hasilnya sebesar 108 gram jadi jawaban untuk soal ini massa urea yang didapat sebesar 240 gram Kemudian untuk masa airnya yang didapat sebesar 108 gram sudah selesai sampai bertemu di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
.
  • 272fhyf8ek.pages.dev/297
  • 272fhyf8ek.pages.dev/223
  • 272fhyf8ek.pages.dev/484
  • 272fhyf8ek.pages.dev/97
  • 272fhyf8ek.pages.dev/310
  • 272fhyf8ek.pages.dev/96
  • 272fhyf8ek.pages.dev/298
  • 272fhyf8ek.pages.dev/94

    • hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20